Millise gradiendi teeb pH-meeter?
PH-meetri kallet kasutatakse elektroodi millivoltisignaali teisendamiseks pH väärtuseks. See viitab erinevate puhverlahustega mõõdetud pinge erinevusele, mis on jagatud puhverlahuse pl väärtuse erinevusega. pH-meetri kalle arvutatakse Nernsti võrrandi alusel ja see ilmub tavaliselt alles pärast kalibreerimist. Kalle on oluline näitaja, mille abil saab kindlaks teha, kas elektroodi kasutusiga on lõppenud. Elektroodide kasutusiga on üldiselt kolm taset. Pärast kalibreerimist on uue elektroodi kalle vahemikus 95% kuni 105%. Kui kalle on väiksem kui 90%, on soovitatav elektrood välja vahetada, vastasel juhul mõjutab see selle mõõtmise täpsust. PH kalibreerimislahus pH-meetri kalibreerimiseks. Kalde arvutamine on seotud teie valmistatud lahuse potentsiaali elektroodide mõõtmisega. Tavaliselt valitakse kalibreerimiseks kolm standardset puhverlahust ja kui kõik kolm on kalibreerimisse kaasatud, erineb kalle vastavalt.
pH-meeter viitab seadmele, mida kasutatakse lahuse happesuse või aluselisuse määramiseks. PH-meeter töötab primaarpatarei põhimõttel. Primaarpatarei kahe elektroodi vaheline elektromotoorjõud määratakse Nernsti seadusega, mis on seotud nii elektroodi omaduste kui ka vesinikioonide kontsentratsiooniga lahuses. Primaarpatarei elektromotoorjõu ja vesinikioonide kontsentratsiooni vahel on vastav seos ning vesinikioonide kontsentratsiooni negatiivne logaritm on pH väärtus. pH-meeter on tavaline analüütiline instrument, mida kasutatakse laialdaselt sellistes valdkondades nagu põllumajandus, keskkonnakaitse ja tööstus. Mulla pH väärtus on üks olulisemaid mulla põhiomadusi. PH mõõtmise käigus tuleks arvesse võtta selliseid tegureid nagu testitava lahuse temperatuur ja ioontugevus
Mis on pH? PH on lühend ladinakeelsest sõnast "Pondus hydrogeni" (Pondus=rõhk, surve vesinik=vesinik), mida kasutatakse aine vesinikioonide aktiivsuse mõõtmiseks. See tegevus on otseselt seotud vesilahuste happesuse, neutraalsuse ja aluselisusega. Vesi on keemiliselt neutraalne, kuid see pole ioonideta ja isegi keemiliselt puhtal veel on jälgi dissotsiatsioonist: rangelt võttes ei eksisteeri vesiniku tuumad enne veemolekulidega hüdratatsiooni vabas olekus.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ, Kuna hüdraatunud vesinikuioonide (H3O+) kontsentratsioon on võrdne vesinikioonide (H+) kontsentratsiooniga, saab ülaltoodud võrrandit lihtsustada järgmiselt. kasutatud vorm: H2O=H++OH ˉ, kus positiivne vesinikioon on keemias kujutatud kui "H+ioon" või "vesiniku tuum". Hüdreeritud vesiniku tuumad on esindatud kui "hüdraatunud vesinikioonid". Negatiivseid hüdroksiidi ioone nimetatakse "hüdroksiidioonideks". Massimõju seadust kasutades saab leida puhta vee dissotsiatsiooni esindava tasakaalukonstanti: K=H3O+× OH - -- H2O. Kuna dissotsieerub ainult väga väike kogus vett, on vee massi molaarne kontsentratsioon tegelikult konstant ja tasakaalukonstanti K abil saab arvutada vee ioonkorrutise KW. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14mol/l (25 kraadi), mis tähendab, et ühe liitri puhta vee kohta on { {26}} mooli H3O+ioone ja 10-7 mooli OH-ioone 25 kraadi juures. Neutraalses lahuses on vesinikuioonide H+ ja hüdroksiidioonide OH - kontsentratsioon mõlemad 10-7mol/l.
