Osmootse rõhu mõõtmise põhimõte ja rakendamine
1. Osmootne rõhk
Osmootne rõhk viitab lahustunud aineosakeste külgetõmbejõule lahuses vees. Lahuse osmootse rõhu suurus sõltub lahustunud aine osakeste arvust lahuse ruumalaühikus: mida rohkem on lahustunud aine osakesi, st mida suurem on lahuse kontsentratsioon, seda suurem on vee külgetõmme ja seda suurem on lahuse osmootne rõhk. ; vastupidi, mida vähem on lahustunud osakesi, st Mida madalam on lahuse kontsentratsioon, seda nõrgem on vee külgetõmme ja seda madalam on lahuse osmootne rõhk.
2. Osmootse rõhu rakendamine
Seda kasutatakse peamiselt lahuse osmootse rõhu, inimvere, uriini ja väljaheidete osmootse rõhu, silmatilkade osmootse rõhu ja rakukultuuri vedeliku osmootse rõhu (erinevates anorgaanilistes soolaioonides, mis moodustavad rakuväline vedelik, sisu hõivab Ilmsed eelised on Na pluss ja Cl- ning rohkem kui 90 protsenti rakuvälise vedeliku osmootsest rõhust pärineb Na pluss ja Cl-. 37 kraadi juures on inimese plasma osmootne rõhk umbes 770 kPa , mis on võrdne rakusisese vedeliku osmootse rõhuga) jne, Biokeemiliste reaktiivide osmootne rõhk, neelamismürgistuse skriinimine, osmootsete toimeainete kontsentratsiooni jälgimine, sportlaste veesisalduse määramine, toiduainete ja jookide osmootne rõhk jne.
3. Osmootse rõhu tuvastamise põhimõte Osmootse rõhu füüsikaline põhimõte
Kui lahustunud aine lahustatakse puhtas lahustis, toimuvad lahustis järgmised muutused:
(1) Külmumispunkti langus △Tf＝Kf×m
(2) Aururõhu langus △Pv＝Kv×m
(3) Keemistemperatuuri tõus △Tb＝Kb×m
(4) Osmootne rõhk tõuseb △Po＝Ko×m
Valemis on Kf, Kv, Kb ja Ko kõik konstandid ning m on massi molaarne kontsentratsioon. See on seotud ainult lahustunud aine osakeste (molekulide, ioonide) arvuga teatud koguses lahuses ja sellel pole mingit pistmist lahustunud aine olemusega. Neid omadusi nimetatakse lahjendatud lahuse "kolligatiivseks omaduseks".
5. Osmootse rõhu arvutamine
Osmolaalsuse ühikut väljendatakse tavaliselt lahustunud aine milliosmoolides ühe kilogrammi lahusti kohta ehk mOsmol/kg. Milliosmooli kontsentratsioon (mOsmol/kg) {{0}} [lahustuva aine grammid, mis on lahustunud igas kilogrammis lahusti (g/kg) / molekulmass (g)] × n × 1000, kus n on osakeste arv tekib siis, kui lahustunud aine molekul lahustub ideaalses lahuses, näiteks glükoos n=1, naatriumkloriid või magneesiumsulfaat n=2, kaltsiumkloriid n=3, naatriumtsitraat n{{5} }. Füsioloogilises vahemikus ja väga lahjendatud lahuses on osmolaarsusel ideaalse oleku korral arvutatud väärtusest väike kõrvalekalle; lahuse kontsentratsiooni suurenemisega võrreldes ideaalväärtusega tegelik osmolaarsus väheneb, näiteks 0,9 protsenti kloriidi Naatriumi süstimisel on ideaalne osmolaalsus 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, kuid tegelikult sellel kontsentratsioonil on naatriumkloriidi lahuse n veidi väiksem kui 2 ja tegelik mõõdetud väärtus on 286 mOsmol/kg; keeruline Segude, nagu hüdrolüüsitud valgu süstimine, teoreetilist osmolaalsust ei ole lihtne arvutada, seetõttu väljendatakse seda tavaliselt tegeliku mõõdetud väärtusega.
