Tööstuslik veebipõhine pH-meeter ja selle kasutamine mineraalide töötlemise tehastes
Flotatsioonisuspensiooni pH väärtuse veebipõhine tuvastamine on alati olnud probleem, mis vaevab mineraalide töötlemise protsessi. PH-meetri kaevu kasutamise võti on mõistlik valik, õige paigaldus ja hoolikas hooldus. Shenzhen Pingao Testing tutvustab teile ka pH-meetrite rakendamist ja spetsiifilisi tehnilisi meetmeid teatud mineraalide töötlemise tehases. See meetod on tõhus ja universaalselt rakendatav ka teiste sarnaste flotatsioonioperatsioonide puhul. Flotatsioonilobri pH väärtus on mineraalide töötlemise protsessis väga oluline. tegurid, mis on seotud mineraalide töötlemise näitajate kvaliteediga. Enamik minu kodumaa mineraalide töötlemisettevõtteid ei ole aga rakendanud läga pH-väärtuse veebipõhist tuvastamist. Läga pH-väärtuse veebipõhine tuvastamine on alati olnud probleem, mis vaevab minu kodumaa mineraalide töötlemise automatiseerimist. Olemasolevate probleemide põhjal otsustades on peamised ilmingud järgmised: elektroodide lühike kasutusiga, suured vead, halb stabiilsus ja raske hooldus. pH tuvastamise tehnoloogia ja tooted on aga suhteliselt küpsed ning laboritingimustes on mõõtmistulemused väga head. Siiski on paljudes mineraalide töötlemise tootmisprotsessides pH-väärtuse veebipõhine tuvastamine raske rahuldavate tulemuste saavutamiseks ja seda ei saa isegi tavapäraselt kasutada. Mõnedel mineraalide töötlemisettevõtetel on kõrged nõuded pH väärtusele. Internetis testimist saab teha ainult distantsilt ja mõned kasutavad mõõtmiseks pH-meetri asemel pH-testipaberit. Autor usub, et läga pH-väärtust on Internetis raske tuvastada. Lisaks objektiivsetele põhjustele on see pigem tingitud taotleja poolt valest pH-meetri valikust, hooldusest ja tehnilistest meetmetest. PH-meetri hästi kasutamiseks mineraalide töötlemisel peate mõistma pH-meetri põhimõtet, ülesehitust, valikut, hooldust jne ning võtma kasutusele mõistlikud abinõud, lähtudes mineraalide töötlemise kohas valitsevatest tingimustest.
PH mõõtmise põhiprintsiibid
Võib-olla kõige tuttavam ja vanim nullvoolu mõõtmise meetod, mida kasutatakse keemiliste reaktsioonide käigu määramiseks, on pH mõõtmine. Üldiselt kasutatakse pH mõõtmist teatud lahuse happesuse või aluselisuse määramiseks. Isegi keemiliselt puhas vesi dissotsieerub väikestes kogustes. Ionisatsioonivõrrand on järgmine: H2O H2O=H3O-OH-(1) Kuna dissotsieerub vaid väga väike kogus vett, on ioonide molaarne kontsentratsioon üldiselt negatiivne võimsuseksponent. Vältimaks negatiivse molaarse kontsentratsiooni kasutamist. Võimsuse eksponentide arvutamine soovitas bioloog Soernsen punktis 1909 asendada see ebamugav väärtus logaritmiga ja määratleda see kui "pH väärtus". Matemaatiliselt on pH defineeritud kui vesinikioonide kontsentratsiooni ühise logaritmi negatiivne väärtus. See tähendab: pH=-log[H] (2) Kuna ioonprodukt sõltub suuresti temperatuurist, peavad protsessi juhtimise pH väärtuse jaoks olema samal ajal teada lahuse temperatuuriomadused. Seda on võimalik saavutada ainult siis, kui mõõdetud keskkond on samal temperatuuril. Võrrelge nende pH väärtusi. pH väärtuste saamiseks ja reprodutseeritavateks kasutatakse pH mõõtmiseks potentsiomeetrilist analüüsi. Potentsiomeetrilises analüüsis kasutatavaid elektroode nimetatakse galvaanilisteks elementideks. Selle aku pinget nimetatakse elektromotoorjõuks (EMF). See elektromotoorjõud (EMF) koosneb kahest poolelemendist. Ühte poolrakkut nimetatakse mõõteelektroodiks ja selle potentsiaal on seotud konkreetse ioonide aktiivsusega; teine poolrakk on võrdluspoolelement, mida tavaliselt nimetatakse võrdluselektroodiks, mis on üldiselt ühendatud mõõtelahusega ja ühendatud mõõtevahendiga. . Standardne vesinikelektrood on kõigi potentsiaalsete mõõtmiste võrdluspunkt. Standardne vesinikelektrood on plaatinatraat, mis on elektrolüütiliselt kaetud (kaetud) plaatinakloriidiga ja ümbritsetud gaasilise vesinikuga. Kõige tuttavam ja sagedamini kasutatav pH-näidikelektrood on klaaselektrood. See on klaastoru, mille otsa on puhutud pH-tundlik klaasmembraan. Toru täidetakse küllastunud AgCI-d sisaldava KCI puhverlahusega, mille pH väärtus on 7. Klaasmembraani mõlemal küljel olev potentsiaalide erinevus peegeldab pH väärtust. See potentsiaalne erinevus järgib Nernsti valemit: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』Valemis: E - potentsiaal; E-elektroodi standardpinge; R - gaasikonstant; T - Kelvini temperatuur; F - Faraday konstant; N - mõõdetud iooni valents; [HO] – HO iooni aktiivsus. Ülaltoodud valemist on näha, et potentsiaalil E on teatav seos HO ioonide aktiivsuse ja temperatuuriga. Teatud temperatuuril saab potentsiaali E mõõtmisel arvutada ln[HO] (teisenda pH väärtuseks log[HO]), mis on pH Detekteerimise põhiprintsiibid. Nernsti valemis mängib temperatuur "' muutujana suurt rolli. Temperatuuri tõustes suureneb potentsiaalne väärtus vastavalt. Iga 1 kraadise temperatuuritõusu korral muutub potentsiaal 0,2 mV/pH pH väärtus muutub 0,0033 pH kohta I~C kohta. See tähendab, et 20-30°C ja ligikaudu 7 pH juures ei ole temperatuurimuutusi vaja kompenseerida suurem kui Rakendustes, kus temperatuur on 30 kraadi või alla 20 kraadi ja pH väärtus on suurem kui 8 või väiksem kui 6, tuleb temperatuurimuutusi kompenseerida.
