pH-meetri elektroodide mürgituse põhjused
Voolu võrdlus-pH-meetri elektrood tugineb elektroodi sees oleva elektrolüüdi mikroosmootsele rõhule, et moodustada elektriline kanal, mis võimaldab elektrolüüdil mõõtelahusesse tungida. Kui söötme rõhk või kontsentratsioon on kõrge, täitekanal ei ole sile või on mullid, võib see takistada elektrolüüdi lekkimist, suurendada impedantsi elektritee keskel. Kui keskkond imbub tagasi pH-meetri elektroodi, võib see saastada soolasilda ja isegi põhjustada keemilisi reaktsioone elektrolüüdi või siseelektroodiga (nt AgCl sulfiid → Ag2S), mis põhjustab elektroodimürgistuse.
Tugevalt oksüdeerivas keskkonnas võib leeliseliste ainete (peamiselt ühevalentsed katioonid) kadu tundlikus klaaskiles kahjustada hüdratatsioonikihti ja põhjustada pH-meetri elektroodi mürgistust. Valida saab happekindlaid pH-meetri elektroode ja tootmisprotsessis kasutatakse spetsiaalseid protsessimeetmeid (spetsiaalne ioonivalemi lisamine), et suurendada klaaskile happevastast toksilisust. Samal ajal vastab elektroodi nullpotentsiaal pH-le 0=2, korrigeerides seega lineaarsust happelises vahemikus.
pH-meetri elektroodil ei ole head lineaarset seost väljaspool pH-d 2-pH 9 ja see on kalduvus tugevalt happelistes lahustes suure hulga hüdraatunud vesinikioonide H3O moodustumisele, mille tulemuseks on nende arvu suhteline vähenemine. pH-meetri elektroodi pinnale ja pH tõus. Tugevas aluselises keskkonnas osaleb Na ka vahetusprotsessis lahuses oleva H ja elektroodi hüdratatsioonikihil oleva H vahel, mille tulemuseks on elektroodi potentsiaali suurenemine ja pH-meetri pH väärtuse langus.
