Mis vahe on pH ja leeliselisuse vahel?
1. pH mõiste
PH väärtus, mida tuntakse ka vesinikioonide kontsentratsiooniindeksi ja happe-aluse väärtusena, on vesinikioonide aktiivsuse skaala lahuses, mis on ühtlasi lahuse happesuse ja aluselisuse mõõt selle tavapärases tähenduses. "H" tähistab "pH"-s vesinikiooni (H pluss) ja "p" allika kohta on palju teooriaid. Keemilise maailma tsiteerimise kontseptsioon seisneb selles, et dimensioonita suuruse ette lisatakse p, et esindada suuruse negatiivset logaritmi.
PH väärtus on tegelikult "logaritmiline ühik". Iga number tähistab vee happesuse 10-kordset muutust. Vesi, mille pH on 5, on 10 korda happelisem kui vesi, mille pH on 6.
Standardtemperatuuril ja -rõhul vesilahus pH-ga =7 (nagu: puhas vesi on neutraalne, kuna vesinikioonide ja hüdroksiidioonide kontsentratsiooni korrutis, mis on looduslikult ioniseeritud vee poolt standardtemperatuuril ja rõhul (ioonprodukt konstant on alati 1×10-14 ja kahe iooni kontsentratsioon on 1×10-7moL. pH väärtus on väiksem kui 7, mis näitab, et H pluss kontsentratsioon on suurem kui OH-, seega on lahus tugevalt happeline ja pH väärtus on suurem kui 7. See tähendab, et H pluss OH- kontsentratsioon on väiksem kui OH-, seega on lahus tugevalt aluseline. pH väärtus, seda tugevam on lahuse happesus; mida kõrgem on pH, seda tugevam on lahuse aluselisus.
2. Aluselisuse mõiste
Aluselisus viitab ainete koguhulgale vees, mis suudavad neutraliseerida tugevaid happeid. Selliste ainete hulka kuuluvad tugevad alused, nõrgad alused, tugevad alused ja nõrgad soolad jms. Looduslikus vees põhjustavad leeliselisust peamiselt vesinikkarbonaat (vesinikkarbonaat, vesinikkarbonaat, sama allpool), karbonaat ja hüdroksiid, mille hulgas on vesinikkarbonaat vees peamine leeliselisuse vorm. Leeliselisust põhjustavad saasteallikad on peamiselt sellistest tööstusharudest nagu paberitootmine, trükkimine ja värvimine, keemiatööstus ja galvaniseerimine, väljuv reovesi ning pesuainete, väetiste ja pestitsiidide kadu kasutamise käigus.
Aluselisus ja happesus on olulised näitajad vee kvaliteedi hindamisel ja reoveepuhastuse kontrollimisel. Aluselisust kasutatakse tavaliselt ka veekogu puhverdusvõime ning selles sisalduvate metallide lahustuvuse ja toksilisuse hindamiseks. Üldleeliselisuse määratlust kasutatakse sagedamini inseneritöös, mida üldiselt iseloomustatakse kaltsiumkarbonaadiga ekvivalentse kontsentratsioonina.
3. pH ja aluselisuse erinevus ja seos
Kontseptuaalsest vaatenurgast ei ole pH ja aluselisus sama asi ning ka nende tegelik tähendus on erinev. PH ja leeliselisuse vahel puudub selge vastavus. Sama leeliselisusega vesi (või lahused) ei pruugi olla sama pH väärtusega. Ja vastupidi, sama pH väärtusega vesi (või lahused) ei pruugi olla sama leeliselisusega.
Põhjus on selles, et pH väärtus peegeldab otseselt H pluss või OH- sisaldust vees, samas kui aluselisus hõlmab mitte ainult OH-, vaid ka aluseliste ainete, nagu CO3-2 ja HCO{{3} sisaldust. }. Näiteks: NaOH lahus leeliselisusega 0,1 mol/L, pH=13; NH3-H2O lahus leelisusega 0,1 mol/L, pH=11; NaHCO3 lahus leeliselisusega 0,1 mol/L, pH=8,3.
Kuigi leeliselisuse ja pH väärtuste vahel puudub selge vastavus, on praktikas nii, et mida kõrgem on aluselisus, seda kõrgem on vastav pH; mida madalam on aluselisus, seda madalam on vastav pH; mida kõrgem on aluselisus, seda kõrgem on vastav pH Mida suurem on puhverdusabi; mida madalam on aluselisus, seda väiksem on pH lahuse puhverdusvõime!
