Mis on põhjused, miks pH-meetri elektrood saab kergesti kahjustada?
Paljud kliendid on sellise probleemiga kokku puutunud. Kohapeal kasutatav pH-meeter saab lühikese aja pärast kahjustatud. See ei ole sama, mida tootja ütles, et kasutusaeg on nii pikk. Kas see on tootja toodetud elektrood? midagi valesti? Kui proovite mõnda teise tootja elektroodi, võib selline olukord tekkida. Mis toimub? Pärast hoolikat konsulteerimist avastate, et mõõdetav keskkond on elektroodi mürgitanud.
Praegu turul toodetavad elektroodid on voolu võrdlus-pH-meetri elektroodid. Elektrikanalite moodustumine sõltub elektrolüüdi mikroosmootsest rõhust elektroodis, nii et elektrolüüt tungib mõõtelahusesse. Kui keskmine rõhk või kontsentratsioon on kõrge, vedeliku asenduskanal ei ole sile või seal on õhumulle jne, võib see takistada elektrolüüdi lekkimist ja suurendada elektritee vahepealset takistust. Kui keskkond pöördub pH-meetri elektroodi, saastab see soolasilda või isegi See võib põhjustada keemilise reaktsiooni elektrolüüdi või siseelektroodiga (nt AgCl sulfiid→Ag2S), mis mürgitab elektroodi.
Tugevas oksüdeerivas keskkonnas kahjustab leeliseliste ainete (peamiselt ühevalentsed katioonid) kadu tundlikus klaasmembraanis hüdratatsioonikihti ja põhjustab pH-meetri elektroodi mürgistuse. Valida saab happekindla pH-meetri elektroodi. Tootmisprotsessis kasutusele võetud spetsiaalsed protsessimeetmed (spetsiaalselt lisatud ioonivalem) on suurendanud klaasmembraani võimet taluda atsidoosi. Samal ajal vastab elektroodi nullpotentsiaal pH-le0=2, nii et lineaarsust korrigeeritakse.
pH-meetri elektroodil ei ole head lineaarset seost väljaspool pH2~pH9 ja tugevalt happelises lahuses on lihtne moodustada suures koguses hüdroniumioone H3O, nii et pH-meetri elektroodi pinnal on H arv. väheneb suhteliselt ja pH väärtus tõuseb. Tugevas aluselises keskkonnas olev Na osaleb ka vahetusprotsessis lahuses oleva H ja elektroodi hüdratatsioonikihis oleva H vahel, mille tulemuseks on pH-meetri elektroodipotentsiaali suurenemine ja madal pH väärtus.
