Mis on põhjused, miks pH-meetri elektroodid saavad kergesti vigastada?
Paljud kliendid on sellise probleemiga kokku puutunud. Kohapeal kasutatav pH-meeter saab pärast lühikest kasutusperioodi vigastada elektroode. See pole sugugi see, mida tootja ütles, kui seda nii pikka aega kasutatakse. Kas võib juhtuda, et elektrood on tootja toodetud? on probleem? Kui proovite kasutada teiste tootjate elektroode, võib selline olukord tekkida. Mis toimub? Pärast hoolikat konsulteerimist avastate, et mõõdetav keskkond on elektroodi mürgitanud.
Praegu turul toodetavad elektroodid on voolu võrdlus-pH-meetri elektroodid. Elektrikanali moodustumine sõltub elektroodis oleva elektrolüüdi mikroosmootsest rõhust, mis võimaldab elektrolüüdil mõõtelahusesse tungida. Kui keskmine rõhk või kontsentratsioon on kõrge, rehüdratsioonikanal ei ole sile või seal on mullid jne, võib see takistada elektrolüüdi ekstravasatsiooni ja suurendada takistust elektritee keskel. Kui keskkond vastupidiselt pH-meetri elektroodi tungib, saastab see soolasilla või võib see isegi elektrolüüdi või siseelektroodiga (nt AgCl-sulfiid→Ag2S) reageerida keemiliselt, et elektrood mürgitada.
Tugevalt oksüdeerivas keskkonnas kahjustab leeliseliste ainete (peamiselt ühevalentsed katioonid) kadu tundlikus klaasmembraanis hüdratatsioonikihti ja põhjustab pH-meetri elektroodi mürgistuse. Kasutada võib happekindlaid pH-meetri elektroode. Tootmisprotsessis kasutatavad spetsiaalsed protsessimeetmed (spetsiaalne ioonide lisamise valem) suurendavad klaasmembraani vastupidavust happe mürgistusele. Samal ajal vastab elektroodi nullpotentsiaal pH-le0=2, muutes seega happelise vahemiku. Lineaarsust korrigeeritakse.
pH-meetri elektroodil ei ole head lineaarset seost väljaspool pH 2 ja pH 9 ning tugevalt happelistes lahustes on lihtne moodustada suures koguses hüdroniumioone H3O, mis põhjustab H arvu pH-meetri elektroodi pinnal. suhteliselt vähendada ja pH väärtust tõsta. Tugevas aluselises keskkonnas osaleb Na ka vahetusprotsessis lahuses oleva H ja elektroodi hüdratatsioonikihil oleva H vahel, põhjustades pH-meetri elektroodipotentsiaali suurenemise ja pH väärtuse vähenemise.
