pH-meetri klaaselektroodi tööpõhimõte ja ettevaatusabinõud
1. Veeproovi pH väärtuse mõõtmiseks kasutatakse klaaselektroodi meetodit. Küllastunud kalomelelektroodi kasutatakse võrdluselektroodina ja klaaselektroodi kasutatakse indikaatorelektroodina, et moodustada mõõdetud veeprooviga töötav aku. Lugege pH väärtust. Klaaselektroodi meetod on PH mõõtmisel täpne ja kiire ning seda mõjutavad vähem sellised tegurid nagu vee kroma, hägusus, kolloidsed ained, oksüdeerivad ained, redutseerivad ained ja soolsus.
2. Instrumendid ja reaktiivid
(1) Instrument a, pH-meeter või ioonmeeter. b. Klaaselektrood, küllastunud kalomelelektrood
(2) Reaktiiv a, standardse puhverlahuse valmistamine ① PH standardpuhverlahus A (PH4,008, 25 kraadi): kaaluge 10,12 g kaaliumvesinikftalaati (KHC8H4O4), mis on kuivatatud 110-130 kraadi juures 2-3 jaoks. tundi. Lahustage vees ja lahjendage mõõtekolvis 1 liitrini. ②PH standardpuhverlahus B (PH6.{13}}, 25 kraadi): kaaluge 3,388 g kaaliumdivesinikfosfaati (KH2PO4) ja 3,533 g dinaatriumvesinikfosfaati (Na2HPO4), mida kuivatati esmalt 110-130 kraadi juures. 2-3 tundi ja lahustada vees ning lahjendada mõõtekolvis 1 liitrini.
3. Toimingu sammud
(1) Proovide võtmine Vastavalt proovivõtunõuetele võtta representatiivsed veeproovid.
(2) Seadme kalibreerimine Tööprotseduur viiakse läbi vastavalt seadme kasutusjuhendile.
(3) Veeproovi pH mõõtmiseks loputage elektrood esmalt destilleeritud veega, seejärel sukeldage elektrood proovi, loksutage hoolikalt katsetopsi või segage elektroodi tasakaalu kiirendamiseks, laske sellel seista ja registreerige pH. väärtus, kui näit on stabiilne.
Ettevaatusabinõud pH-meetri klaaselektroodi kasutamisel
(1) Mõõtmistulemuste täpsus sõltub esiteks standardpuhverlahuse pH standardväärtuse täpsusest. Seetõttu tuleks puhverlahus valmistada ja säilitada vastavalt GB11076-89 "Puhverlahuse valmistamise meetod PH mõõtmiseks".
(2) Klaaselektroodid ja Gangon-elektroodid tuleks valida, töödelda ja paigaldada vastavalt spetsifikatsioonidele.
(3) Veeproovi pH väärtust tuleks mõõta kohapeal, vastasel juhul tuleks proovi pärast proovivõttu hoida 0-4 kraadi juures ja mõõtmine tuleks läbi viia 6 tunni jooksul pärast proovi võtmist. Puhas vesi on neutraalne ja selle pH väärtus on 7.0 25 kraadi juures. Sellest väärtusest madalamad lahused on happelised ja sellest väärtusest kõrgemad lahused on leeliselised. Samuti ioniseerub puhas vesi (lagunemisprotsess, mis lagundab laetud ioone), ioniseerides vesinikioone
H pluss ja hüdroksiidioonid OH- ( pluss ja - märgid on ülaindeksid, mis näitavad positiivset ja negatiivset laengut), on tõestatud, et 25 kraadi juures on vesilahuses (kas see sisaldab hapet või leelist) vesinikioonid ja hüdroksiidioonid. kontsentratsioonide korrutis on konstant, mis on alati võrdne 10 astmega -14. Näiteks kui vesinikuioonide kontsentratsioon on 0,1 mol/l, peab hüdroksiidioonide kontsentratsioon olema 10 kuni 13 mooli liitri kohta. Vee ionisatsiooniprotsessi saab väljendada järgmiselt: H2O == (H pluss ) pluss (OH-), see ei ole matemaatika võrrand, vaid kujutab endast ainult protsessi ehk veemolekul võib laguneda vesinikioon ja hüdroksiidioon. Kuna vee lagunemisastet mõjutab temperatuur, ei ole puhta vee (ilma lisanditeta) pH väärtus alati 7,0. Laias laastus tähendab happesus seda, et lahuses on rohkem vesinikioone ja perhüdroksiidiioone. Üldiselt ei ole pH väärtus väiksem kui 0 ega suurem kui 14. Vesinikuioonide või hüdroksiidioonide kontsentratsioon sellises lahuses on väga suur (üle 1 mol/l) ja lahuse happesus või aluselisus on be Seda väljendatakse otseselt kontsentratsioonis, mitte pH-s.
