PH-meetri põhimõte PH-meetri klassifikatsioon
ph-meetrit nimetatakse ka happesuse mõõtjaks. See on tavaliselt kasutatav instrument ja seade, mida kasutatakse peamiselt vedeliku pH väärtuse täpseks mõõtmiseks. Samuti saab see mõõta ioonelektroodi potentsiaali MV väärtust vastava ioonselektiivse elektroodiga. Seda kasutatakse peamiselt keemiaprotsessides, farmaatsiatööstuses, toiduainete tehnoloogias ja muudes valdkondades.
pH-meetri põhimõte
Kõige elementaarsem meetod on lahuse pH väärtuse määramine potentsiomeetrilise meetodiga. Potentsiomeetrilise pH mõõtmise põhimõte tuleneb Nernsti valemist. Kui lahusesse panna vesinikioonide pöörduv elektrood ja võrdluselektrood, moodustub primaarpatarei. Kuna primaarpatarei võrdluselektroodi potentsiaal on teatud tingimustel konstantne, muutub primaarpatarei elektromotoorjõu väärtus koos vesinikioonide aktiivsusega mõõdetavas lahuses. Seetõttu saab galvaanilise elemendi elektromotoorjõudu mõõtes välja arvutada lahuse pH väärtuse.
pH-meetri klassifikatsioon
Vastavalt tootmise ja elu vajadustele on inimesed teaduslikult uurinud ja tootnud paljusid pH-meetreid.
1. Vastavalt mõõtmise täpsusele
Selle saab jagada {{0}}.2-tasemeks, 0.1-tasemeks, 0,01-tasemeks või suurema täpsusega.
2. Vastavalt pilli helitugevusele
Pidevaks jälgimiseks ja mõõtmiseks on olemas pliiatsi tüüpi (minitüüpi), kaasaskantavat tüüpi, lauaarvutitüüpi ja võrgutüüpi.
3. Vastavalt kasutusnõuetele
Inspektorid kasutavad tavaliselt pliiatsi tüüpi (miniatuurseid) ja kaasaskantavaid pH-meetreid, et viia need kontrollimiseks objektile.
pH-meetri komponendid
PH-meeter koosneb kolmest osast, lihtsalt öeldes, see koosneb elektroodist ja elektrimõõtjast.
1) võrdluselektrood;
2) Klaaselektrood, mille potentsiaal sõltub ümbritseva lahuse pH-st;
3) Galvanomeeter, mis mõõdab pisikesi potentsiaalide erinevusi väga takistuslikus vooluringis.
Võrdluselektrood:
Võrdluselektroodi põhifunktsioon on konstantse potentsiaali säilitamine erinevate nihkepotentsiaalide mõõtmiseks. Hõbe-hõbeoksiidelektrood on praegu kõige sagedamini kasutatav pH võrdluselektrood.
Klaaselektrood:
Klaaselektroodi ülesanne on luua potentsiaalide erinevus, mis reageerib mõõdetava lahuse vesinikioonide aktiivsuse muutustele. Asetage pH-tundlik elektrood ja võrdluselektrood samasse lahusesse, et moodustada primaarpatarei ja aku potentsiaal on klaaselektroodi ja võrdluselektroodi potentsiaalide algebraline summa. E aku=E-referents pluss E klaas, kui temperatuur on konstantne, muutub selle aku potentsiaal koos mõõdetava lahuse pH-ga ja aku tekitatud potentsiaali on pH-s raske mõõta arvesti, kuna selle elektromotoorjõud on väga väike ja vooluahel Takistus on väga suur, 1-100MΩ; seetõttu tuleb signaali piisavalt võimendada, et juhtida standardset millivoltmeetrit või milliampermeetrit.
Ampermeeter:
Ampermeetri ülesandeks on primaarpatarei potentsiaali mitu korda võimendada ja võimendatud signaali kuvab ampermeeter ning ampermeetri osuti läbipainde aste näitab selle surutava signaali tugevust. Kasutamise vajadusteks on pH-ammeetri sihverplaadile graveeritud vastav pH väärtus; digitaalne pH-meeter kuvab pH-väärtuse otse numbrites.
