Kokkuvõte pH-meetrite põhimõtetest, kasutamisest ja toimivuse kalibreerimisest!
pH-meeter on üks kõige sagedamini kasutatavaid instrumente ja seadmeid, mida kasutatakse peamiselt vedela keskkonna happesuse ja aluselisuse täpseks mõõtmiseks, vastava ioonselektiivse elektroodiga saab mõõta ka ioonelektroodi potentsiaali mV väärtust, pH-meetrit kasutatakse laialdaselt tööstus, põllumajandus, teadusuuringud, keskkonnakaitse ja muud valdkonnad, inimesed vastavalt tootmise ja elu vajadustele, teadusuuringutele ja mitmete happesuse mõõtmise mudelite tootmisele.
Mõõtmistäpsuse järgi võib jagada {{0}},2-tasemeks, 0.1-tasemeks, 0,01-tasemeks või suurema täpsusega.
Vastavalt mahule võib instrumendi jagada pliiats-tüüpi (mini), kaasaskantavaks, lauaarvutiks ja võrgutüüpi pidevaks jälgimiseks ja mõõtmiseks.
Hiina praegune arengutase ja maailma kõrgtasemel on vahemaa, mis on arenenum on Šveitsi Mettler - Toledo tüüpi pH-meeter, selle ökonoomsus ja mugavus, täpsus ± 0,01pH, saab automaatselt kompenseerida temperatuuri .
pH-meetri põhimõte ja struktuur
1.pH meeter
pH (happesuse) mõõtur on potentsiomeetriline meetod H + aktiivsuse määramiseks lahuses. pH-meetrit kasutatakse lahuse happesuse väljendamise meetodi väärtuse mõõtmiseks, see kasutab H + ioonide kontsentratsiooni negatiivset logaritmi lahuses, et näidata, et: pH=ー lg [H +] .
Meie kasutatav pH-meeter koosneb kahest osast: mõõtjast ja elektroodist. Tegelikul mõõtmisel kastetakse elektrood mõõdetavasse lahusesse, H + ioonide kontsentratsioon lahuses teisendatakse millivolti pingesignaaliks, sisendmõõturiks. Mõõtur võimendab signaali ja pärast logaritmilist konverteerimist pH-ks ja seejärel millivolti taseme näidiku abil näitab arvesti pH-d.
PH-meeter kasutab mõõteelektroodina klaaselektroodi ja võrdluselektroodina kalomelelektroodi. Klaaselektroodi potentsiaali muutustest põhjustatud vesinikioonide kontsentratsiooni muutused, mille tulemuseks on muutused selle elektroodi ja kalomelelektroodi vahelises potentsiaalis, peaksid olema kooskõlas valemiga (2-6)
E=E0-2.3026RT/F............(2-6)
Valemis:
E elektripotentsiaal, mV;
E0 elektroodi standardne elektripotentsiaal, mV;
R gaasi molaarne konstant;
T a Kelvini absoluutne temperatuur;
F Faraday konstant.
Valemist (2-6) on näha, et pH mõõtmisel on oluline tegur ka temperatuur, mille mõõtmisel tuleks tähelepanu pöörata temperatuurimuutusele ja sellega arvestada. Praegu kasutatavad komposiitelektroodide pH-elektroodid, klaaselektroodid on kombineeritud kalomeli elektroodiga.
2.pH elektrood
Elektrood on pH-meetri koostise asendamatu osa. pH mõõtmine toimub elektroodide mõõtmise kaudu, et lõpule viia võrdluselektroodi, mis koosneb keemilisest akust.
