Kas ülipuhta vee pH väärtust saab mõõta pH-meetriga?
Ülipuhta vee masinaid kasutavatel kasutajatel on selline reaktsioon: "Meie ülipuhtal veel on probleem pH-ga. See peaks olema neutraalse pH-ga ülipuhas vesi. Happesuse mõõturiga mõõdetud tulemus on kergelt happeline (või aluseline) . Mis see on? Kas probleem on vee kvaliteediga või milleski muus?"
Tavaliselt kasutame väärtust 18,2 MΩ.cm, et näidata, et ülipuhta vee puhtus on jõudnud piirini (soola üldkontsentratsioon on alla 1 ppb)
10 kuni -9-nda astmeni, suhteliselt väikesed ühikud, sarnased ppm-le, ppt-le jne, mis on vastavalt -6 korda ja -12 korda.
Selliseid nimetusi väljendatakse sõltuvalt olukorrast erinevate normaliseeritud suurustena −
ppm10-6 (10 kuni negatiivse 6. astmeni) on üsna mikrogrammitase
ppb10-9 (10 kuni negatiivse 9. astmeni) on üsna nanogrammi tasemel
ppt10-12 (10 kuni negatiivse 12. astmeni) on üsna pildiline}
Sel juhul jääb vette ainult 1*10-7 M [H pluss ] ja [OH-], mis võivad juhtida aniooni ja katiooni.
Praegu on väga huvitav happe-aluse muutus, mille põhjustab süsinikdioksiid → süsihape. Esiteks, kuigi süsinikdioksiidi kontsentratsioon õhus on ainult 0,035 protsenti (350 ppm), võib see veega tekitada keemilisi muutusi ja reaktsioon on järgmine:
CO2(g) pluss H2O(I)↔H2CO3(I)
Kuigi süsihape on nõrk hape (Ka1=4.3x10-7), on ülipuhas vees domineeriv suhteliselt tugev hapet, tugevat alust, konjugeeritud hapet ega konjugeeritud alust, kuid süsihape on ainus domineeriv Nõrk hape ja ainus [H pluss] ioonide allikas (jättes tähelepanuta H2O dissotsiatsiooni).
Ka1=[H pluss ][HCO3] /[H2CO3]=4,3x10-7
Vajadusel saame laboris simuleerida süsinikdioksiidi → süsihappe → karbonaadi iooni olukorda. Kui ülipuhas vesi hakkab atmosfääriga kokku puutuma, jätkub paratamatult süsihappegaasi lahustumine. Praegu saame Seda protsessi jälgida kahel viisil.
Juhtivus suureneb jätkuvalt. Tavaliselt suureneb juhtivus ühe tunni jooksul väärtuselt {{0}}.055μS/㎝ (18,2MΩ.㎝) üle 0,25 μS/㎝ (alla 4MΩ.㎝). Suurenenud rohkem kui 4,5 korda.
pH langeb jätkuvalt 7-lt (neutraalne), umbes tunni jooksul langeb pH 5,7-ni ja väheneb väheste eranditega aeglaselt 4,7-ni (umbes kaks päeva).
Loomulikult tuleks selle pöördumatu nähtuse põhjal otsustades võtta ülipuhas vesi ja see kohe ära kasutada. Igasugune pikaajaline ladustamine ei põhjusta mitte ainult konteinerite põhjustatud reostust, vaid ka tolmu/lenduvate orgaaniliste ühendite/mikroorganismide põhjustatud saastet avamaal, süsihappegaas Juhtivuse tõus ja pH langus on vastupandamatud.
Üldised pH-meetrid on mõeldud kasutamiseks kõrge ioontugevusega lahustes, samas kui ülipuhas vesi on äärmiselt madala ioontugevusega lahus. Tegelikult on turul madala ioontugevusega lahenduste jaoks kõrge tundlikkusega elektroode ja hoste. , kui seda tüüpi instrumenti ei kasutata, hüppab näidu väärtus juhuslikult, mida on väga raske kinnitada.
Soolasild on blokeeritud, mistõttu elektroodi hooldamata jätmise tõttu kaob nõuetekohane funktsioon ning soolasild on enamasti valmistatud lahtisest ja poorsest keraamilisest või teflonmaterjalist, mida kasutatakse peamiselt anioonide ja katioonide tasakaalustamiseks. ja väljaspool elektroodi, kuid regulaarse puhastamise puudumise tõttu on madala ioontugevusega lahuses ülipuhta vee mõõdetud pH enamasti ebamõistlikult kõrge, millest enamik on umbes 9-11. Kui see juhtub, lisage iooni pH tõstmiseks teelusikatäis neutraalset soola. Soolasilla difusioonivõime, väheste eranditega, langeb pH väärtus mõne sekundi jooksul alla pH 7. Teoreetiliselt ei muuda neutraalne KCl pH-d, vaid ainult ioontugevust.
